一、离子
1. 定义：带电的原子或原子团叫做离子
2. 离子形成的过程
阳离子：带正电荷的离子
阴离子：带负电荷的离子
3. 离子符号
阳离子：Mg2+
阴离子：Cl-
4. 离子符号的意义
5. 离子符号里数字的意义
6. 原子和离子的区别和联系
原子中：质子数=电子数（原子不带电）
阳离子中：质子数>电子数（带正电）
阴离子中：质子数<电子数（带负电）
二、构成物质的基本粒子区别与联系
分子 | 原子 | 离子 | ||
区别 | 化学变化中 | 可以再分 | 不能再分 | 原子团在有些化学变化中可以再分 |
联系 | 不显电性 | 不显电性 | 阳离子带正电，阴离子带负电 | |
相同点 | 都是构成物质的基本粒子；粒子间都有一定得间隙；都在不停的运动着；都有一定得质量 | |||
1. 辨别构成物质的基本粒子：
由原子直接构成的物质有：金属、氦气、氖气、氩气等稀有气体
① 由离子直接构成的物质有氯化钠、硫酸铜等
② 其余的物质一般由分子直接构成
2. 宏观与微观的区别与联系
① 宏观是元素概念，只有种类之分，没有数量之别
分子、原子、离子等都是微观概念，既有种类之分又有数量之别
② 注意物质的描述过程中“宏观与宏观”“微观与微观”对应
如：水由氢元素和氧元素组成；每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
三、元素与元素周期表
1、元素
2、元素周期表
周期：每一个横行称为一个周期
族：每一个纵行称为一个族
原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数
“醋酸糖甜”是因为：构成物质分子不同
